Ley General de los Gases Ideales

Ley general de los gases ideales

Existen tres leyes que pueden usarse para describir el comportamiento térmico de los gases:

• La ley de Boyle, la cual se aplica a una muestra de gas cuya temperatura no cambia.
• La ley de Charles, se aplica a una muestra de gas a presión constante.
• La ley de Gay-Lussac, corresponde a una muestra de gas a volumen constante.

Según la ley de Boyle, el volumen es inversamente proporcional a la presión, es decir:

De acuerdo a la ley de Gay-Lussac, el volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir:

Combinando ambas, deducimos que el volumen es proporcional al cociente T/ P.

Despejando k quedaría:

Esta expresión correlaciona las 2 leyes (Boyle y Gay-Lussac) por lo que se le denomina la ley combinada de los gases ideales, además como el cociente PV/ T es constante  en cualquier condición, esto se puede ampliar a la siguiente forma:

Bibliografía
http://datateca.unad.edu.co/contenidos/401581/CONTENIDO%20ESTRUCTURA%20DE%20LA%20MATERIA/leccin_18_leyes_de_los_gases_fundamentos_experimentales.html